100克硫酸鐵粉,將一定量鐵粉投入到100克稀硫酸中，鐵粉完全溶解后溶液質量為113.5，投入鐵粉質量？

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將100g稀硫酸與足量的鐵粉反應 生成氫氣0.4g 求

將一定量鐵粉投入到100克稀硫酸中，鐵粉完全溶解后溶液質量為113.5，投入鐵粉質量？

100g9.8%的稀硫酸中加入一定量的鐵粉恰好完全反應，所得溶液的質量和溶質的質量分別是多少？

根據標題的信息，需要將100克的硫酸鐵粉轉換成體積單位。因為沒有硫酸鐵粉的密度，所以調查那個密度之后再計算。硫酸鐵的化學式是FeSO4，摩爾的質量是151.91 g/mol。因此，每100克硫酸鐵粉含有0.6582摩爾的硫酸鐵。\\

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接下來，我們需要知道常溫常壓下硫酸鐵的摩爾體積。根據理想氣體的狀態(tài)方程，PV=nRT，摩爾體積V=nRT/P (P是壓力，R是氣體常數，T是溫度)。硫酸鐵是固體，所以不能直接使用氣體的狀態(tài)方程式，但是可以通過實驗測量密度來求摩爾體積。\\

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根據實驗數據，硫酸鐵的密度是2.84 g/cm3。因此，0.6582摩爾硫酸鐵的體積是:\\

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V = 0.6582摩爾× 151.91 g/摩爾÷ 2.84 g/ m3 = 34.93 m3\\

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變成了。

將100g稀硫酸與足量的鐵粉反應 生成氫氣0.4g 求

生成FeSO4質量是x, Fe的質量是y。

Fe+H2SO4= H2↑

152/x=2/0.4g

x=30.4g。

56/y=2/0.4g

y=11.2g。

溶液的質量為11.2g+100g-0.4g=110.8g。

溶質質量分數:30.4克/110.8克=27.4%。

將一定量鐵粉投入到100克稀硫酸中，鐵粉完全溶解后溶液質量為113.5，投入鐵粉質量？

Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

我是56 ----------------2----------54

m----------------------------(113.5-100)g

m=14g。

100g9.8%的稀硫酸中加入一定量的鐵粉恰好完全反應，所得溶液的質量和溶質的質量分別是多少？

Fe+H2SO4=FeSO4+H2(-)。

98 152 56-2=54

100*9.8% m w

m=15.2g溶質FeSO4.w=5.4g。

溶液的質量=100+5.4=105.4克。